【氯化铵的电子式】氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的盐类化合物，由铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）组成。在化学中，了解其电子式有助于理解其结构和成键方式。以下是对氯化铵电子式的总结与分析。
一、氯化铵的组成
氯化铵是由两种离子组成的离子化合物：
- 铵离子（NH₄⁺）：由氮原子和四个氢原子通过共价键结合而成，并带有正电荷。
- 氯离子（Cl⁻）：由一个氯原子获得一个电子后形成的负离子。
因此，氯化铵的化学式为 NH₄Cl，属于典型的离子晶体结构。
二、各元素的电子结构
为了更清晰地理解氯化铵的电子式，我们先回顾构成它的各个原子的电子结构：
| 元素 | 原子序数 | 电子排布 | 最外层电子数 |
| N | 7 | 1s² 2s² 2p³ | 5 |
| H | 1 | 1s¹ | 1 |
| Cl | 17 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ | 7 |
三、氯化铵的电子式表示
1. 铵离子（NH₄⁺）的电子式
氮原子有5个最外层电子，每个氢原子提供1个电子，总共形成4个共价键。由于铵离子带一个正电荷，说明它失去了一个电子。
电子式表示如下：
```
H
H—N—H
H
[⁺
```
或者用更规范的结构式表示为：
```
| :N: ]⁺ H H H ``` 注意：实际书写中通常省略孤对电子，只显示成键情况。 2. 氯离子（Cl⁻）的电子式 氯原子原本有7个最外层电子，获得一个电子后变为8个电子，形成稳定的八隅体结构。 电子式表示如下： ```
|
