【硫酸亚铁与氢氧化钠反应】硫酸亚铁（FeSO₄）是一种常见的铁盐，而氢氧化钠（NaOH）则是一种强碱。两者在水溶液中发生化学反应时，会生成一种不溶于水的沉淀物，并伴随明显的颜色变化。该反应是典型的复分解反应，常用于实验室制备氢氧化亚铁。
反应原理
当硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合时，Fe²⁺离子与OH⁻离子结合生成氢氧化亚铁（Fe(OH)₂），其为白色絮状沉淀。但由于氢氧化亚铁极易被空气中的氧气氧化，因此在反应过程中，白色沉淀会逐渐变为灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)₃）。
反应方程式如下：
- 离子方程式：
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓（白色）
- 实际反应式：
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
由于Fe(OH)₂不稳定，暴露在空气中会迅速被氧化：
- 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃（红褐色）
反应现象总结
| 现象描述 | 说明 |
| 溶液由浅绿色变为无色 | Fe²⁺被消耗，生成沉淀 |
| 出现白色絮状沉淀 | 生成Fe(OH)₂ |
| 白色沉淀逐渐变灰绿 | Fe(OH)₂被部分氧化 |
| 最终变为红褐色 | Fe(OH)₂完全被氧化为Fe(OH)₃ |
注意事项
1. 实验时应避免剧烈搅拌，以免加快Fe(OH)₂的氧化速度。
2. 若需观察Fe(OH)₂的原始状态，可将反应置于隔绝空气的环境中进行。
3. 反应后产生的沉淀可用于后续实验或废液处理。
应用与意义
该反应在化学教学中常用于演示复分解反应和金属离子的特性。同时，在工业上，氢氧化亚铁可用作制备其他铁化合物的中间体，如铁红（Fe₂O₃）等。
通过理解这一反应，有助于加深对金属离子性质、氧化还原反应及沉淀反应的认识。
