【二氧化碳通入澄清石灰水的化学方程式】当二氧化碳（CO₂）通入澄清石灰水时，会发生明显的化学反应，生成白色沉淀物，这一现象常用于检验二氧化碳的存在。以下是该反应的详细总结与相关数据。
一、化学反应原理
二氧化碳是一种酸性气体，而澄清石灰水是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的水溶液，属于碱性物质。两者发生中和反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和水（H₂O）。其化学反应方程式如下：
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
在反应过程中，由于生成了不溶于水的碳酸钙，溶液会由澄清变浑浊，这是判断二氧化碳存在的一个典型实验现象。
二、反应条件与现象
| 条件/现象 | 描述 |
| 反应物 | 澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）、二氧化碳（CO₂） |
| 反应类型 | 酸碱中和反应，生成难溶盐（碳酸钙） |
| 现象 | 溶液由澄清变为浑浊，出现白色沉淀 |
| 反应温度 | 常温下即可进行 |
| 是否可逆 | 在过量CO₂存在时，生成的CaCO₃可进一步与CO₂反应生成可溶的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂） |
三、补充说明
1. 反应的可逆性：
当继续通入过量的二氧化碳时，白色沉淀会逐渐溶解，生成可溶性的碳酸氢钙：
CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻
这一现象可用于区分碳酸盐与碳酸氢盐。
2. 应用：
该反应广泛应用于实验室中检验二氧化碳气体的存在，也用于工业上测定空气中CO₂浓度。
3. 注意事项：
- 实验中需控制CO₂的通入量，避免过量导致沉淀溶解。
- 澄清石灰水不宜久置，因为空气中的CO₂可能使其变质。
四、总结
二氧化碳通入澄清石灰水的反应是一个典型的酸碱中和反应，生成不溶于水的碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊。该反应不仅具有理论意义，还在实际应用中发挥重要作用。通过观察溶液的变化，可以直观判断二氧化碳的存在与否。
| 项目 | 内容 |
| 化学方程式 | Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O |
| 反应现象 | 溶液变浑浊，有白色沉淀生成 |
| 反应类型 | 酸碱中和反应 |
| 应用 | 检验CO₂气体，工业检测等 |
如需进一步了解相关反应或扩展实验内容，可参考化学教材或相关实验手册。
