【过氧化钠与水反应是放热反应吗】过氧化钠（Na₂O₂）是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒等工业用途。它在与水反应时表现出明显的化学活性。那么，过氧化钠与水的反应是否为放热反应呢？本文将通过实验现象和理论分析，对此问题进行总结。
一、实验现象分析
当过氧化钠固体被加入水中时，会迅速发生剧烈反应，产生大量气泡，并伴随温度上升的现象。这种现象表明反应过程中有热量释放，即反应是放热的。
此外，生成的气体主要为氧气（O₂），同时溶液中会生成氢氧化钠（NaOH）。反应方程式如下：
$$
2\text{Na}_2\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{NaOH} + \text{O}_2\uparrow
$$
该反应不仅产生氧气，还伴随着明显的发热现象，说明这是一个放热反应。
二、理论依据
从热力学角度来看，过氧化钠与水的反应属于氧化还原反应，其中过氧化钠作为强氧化剂，将水中的氧元素氧化为氧气，自身则被还原。由于该反应的活化能较低，且产物稳定，因此反应容易进行并释放大量能量。
另外，从反应的ΔG（吉布斯自由能变化）来看，该反应在标准条件下是自发进行的，这也进一步支持了其为放热反应的结论。
三、总结对比
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 过氧化钠（Na₂O₂） + 水（H₂O） |
| 产物 | 氢氧化钠（NaOH） + 氧气（O₂） |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 是否放热 | 是，反应过程中放出大量热量 |
| 实验现象 | 剧烈反应、产生气泡、温度升高 |
| 热力学性质 | ΔG < 0，反应自发进行 |
四、结论
综上所述，过氧化钠与水的反应是一个典型的放热反应。实验现象和理论分析均表明，在该反应过程中，系统向环境释放了热量，符合放热反应的定义。因此，可以明确回答：过氧化钠与水反应是放热反应。
