【fe和硝酸反应方程式】铁（Fe）与硝酸（HNO₃）的反应是一个典型的氧化还原反应，其产物会根据硝酸浓度的不同而有所变化。浓硝酸和稀硝酸与铁反应时，生成的产物不同，因此在书写反应方程式时需要特别注意。
以下是关于Fe与不同浓度硝酸反应的总结及对应的化学方程式。
一、反应原理简述
铁是一种较活泼的金属，在常温下能与硝酸发生反应。由于硝酸具有强氧化性，它在反应中被还原为不同的产物，如NO₂、NO或NH₄⁺等，而铁则被氧化为Fe³⁺或Fe²⁺。
反应的难易程度和产物取决于硝酸的浓度和反应条件。
二、Fe与硝酸反应总结表
| 硝酸浓度 | 反应现象 | 主要产物 | 反应方程式 | 备注 |
| 浓硝酸（>60%） | 铁表面迅速钝化，反应不剧烈 | NO₂、Fe(NO₃)₃ | Fe + 6HNO₃(浓) → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O | 常温下铁表面形成致密氧化膜，阻止进一步反应 |
| 稀硝酸（<30%） | 铁逐渐溶解，产生无色气体 | NO、Fe(NO₃)₃ | 3Fe + 8HNO₃(稀) → 3Fe(NO₃)₃ + 2NO↑ + 4H₂O | 气体为无色，遇空气变红 |
| 极稀硝酸 | 铁缓慢溶解，生成NH₄NO₃ | NH₄NO₃、Fe(NO₃)₃ | 4Fe + 10HNO₃(极稀) → 4Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O | 在极稀条件下，硝酸被还原为NH₄⁺ |
三、注意事项
1. 浓硝酸的钝化作用：常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
2. 硝酸的浓度影响产物：硝酸浓度越高，其氧化性越强，产物中的氮氧化物越偏向高价态（如NO₂），反之则偏向低价态（如NO或NH₄⁺）。
3. 反应条件：温度、压力等因素也会影响反应的进行和产物的种类。
通过以上分析可以看出，Fe与硝酸的反应是一个复杂的过程，具体产物取决于硝酸的浓度和反应条件。掌握这些反应规律对于理解金属与强氧化剂之间的相互作用具有重要意义。
